berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 mL larutan untuk memperoleh tekanan osmotik sebesar 17,28 atm jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 27

Diketahui:
Volume larutan = 500 mL = 0,5 L↔
Mr NaCl  = 23 + 35,5 = 58,5
n = 2
π = 17,28 atm
α = 0,8
T = 27 + 273 = 300 K
R = 0,082 L atm / mol K

Ditanyakan: massa NaCl = ?

Jawab:
π = MRT(1 + (n – 1)α)
17,28 = M(0,082)(300)(1 + (2 – 1)(0,8))
↔ 17,28 = M(24,6)(1,8)
↔ 17,28 = M(44,28)
↔ M = 17,28/44,28 = 0,39

M = (massa NaCl : Mr NaCl)/volume
0,39 = (massa NaCl : 58,5)/0,5
↔ massa NaCl = 0,39 × 0,5 × 58,5 = 11,4075 gram