larutan ion logam sebanyak 50 ml 0,2 M bereaksi sempurna dengan H2C2O4 menghasilkan 0,448 L gas CO2 ( STP ). bila bilangan oksidasi ion logam mula-mula +3, maka

Soal type analisa.

Analisa pertama adalah reaksi tersebut termasuk reaksi " Redoks "
kenapa ?
karena perubahan H₂C₂O₄ jadi CO₂ termasuk reaksi oksidasi ( terjadi kenaikan biloks pada C )

oke langsung masuk ke persamaan reaksi ( misal kan logam adalah  L )

L³⁺ + C₂O₄²⁻ ⇒ Lˣ⁺ + 2CO₂

Mol ion logam L³⁺ = 0,05 x 0,2 = 0,01 mol
Mol CO₂ = 0,448/22,4 = 0,02 mol
Mol C₂O₄²⁻ = 1/2 x Mol CO₂ = 0,01 mol
 
Karena diketahui bahwa pereaksi habis bereaksi dan karena
mol L³⁺ = mol C₂O₄²⁻
oleh karena itu koefisien L³⁺ = koefisien C₂O₄²⁻

dan untuk cari hasil reduksi logam " L " itu tinggal cari kekurangan muatan nya yang di reaktan

nanti ketemu reaksi reduksi logam L

L³⁺ ⇒ L⁺

Dan untuk reaksi lengkapnya

L³⁺ + C₂O₄²⁻ ⇒ L⁺ + 2CO₂

Jadi biloks L yang baru adalah 1

Semoga dapat membantu yah !!