Tuliskan persamaan termokimia dari : 1). pembentukan gas NH3 dgn membebaskan kalor 45 kj/mol 2). Pembentukan gas CH4 dgn membebaskan 898 kj/mol 3). Penguraian N

Persamaan reaksi termokimia dari data berikut adalah:

1). Pembentukan gas NH₃ dgn  membebaskan kalor 45 kJ/mol

     1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ==> NH₃ (g)     ΔH°f = - 45 kJ

2). Pembakaran gas CH₄ dgn membebaskan 898 kJ/mol  (Koreksi soal)

      CH₄ (g) + 2 O₂ (g)  ==>  CO₂ (g)  + 2 H₂O (g)     ΔH°c = - 898 kJ

3). Penguraian N₂O₄ (gas) dgn membebaskan kalor 58 kJ/mol

     N₂O₄ (g) ==> N₂ (g) +  2 O₂ (g)     ΔH°d = - 58 kJ

Penjelasan:

Persamaan Termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya (ΔH) sesuai dengan stoikiometri reaksinya yaitu terkait jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi serta koefisien reaksinya.

Pada Persamaan termokimia, jika terjadi perkalian pada koefisien reaksi, maka akan terjadi perkalian serupa pada nilai entalpi (ΔH) reaksinya.

Untuk menuliskan Persamaan termokimia kita juga harus mengingat terkait pengertian Reaksi Endoterm dan Eksoterm yaitu:

Reaksi Endoterm adalah reaksi yang menyerap atau menerima energi sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai positif (+)

Reaksi Eksoterm adalah reaksi yang melepas atau membebaskan energi sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai negatif (-)

Berdasarkan pada penjelasan diatas, maka kita bisa mulai mengerjakan soal-soal diatas, yaitu:

1). Pembentukan gas NH₃ dgn  membebaskan kalor 45 kJ/mol

    Reaksi Pembentukan NH₃ yaitu pembentukan dari unsur-unsur penyusunnya, maka:

    1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ==> NH₃ (g)    

    Pada reaksi tersebut dibebaskan kalor 45 kJ, artinya reaksi merupakan reaksi Eksoterm sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai negatif (-), maka persamaan termokimianya untuk pembentukan 1 mol NH₃ adalah:

    1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ==> NH₃ (g)     ΔH = - 45 kJ

Besarnya nilai entalpi untuk reaksi pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsur penyusunnya disebut entalpi pembentukan (ΔH°f) sehingga persamaan termokimianya menjadi:

     1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ==> NH₃ (g)     ΔH°f = - 45 kJ

2). Pembakaran gas CH₄ dgn membebaskan 898 kJ/mol  

     Reaksi Pembakaran gas CH₄ yaitu reaksi antara gas CH₄ dengan oksigen menghasilkan gas karbondioksida dan air, maka:

     CH₄ (g) + 2 O₂ (g)  ==>  CO₂ (g)  + 2 H₂O (g)

       Pada reaksi tersebut dibebaskan kalor 898 kJ, artinya reaksi merupakan reaksi Eksoterm sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai negatif (-), maka persamaan termokimianya untuk pembakaran 1 mol CH₄  adalah:

     CH₄ (g) + 2 O₂ (g)  ==>  CO₂ (g)  + 2 H₂O (g)     ΔH = - 898 kJ

Besarnya nilai entalpi untuk reaksi pembakaran 1 mol zat hingga menghasilkan gas karbondioksida dan air disebut entalpi pembakaran (ΔH°c) sehingga persamaan termokimianya menjadi:

     CH₄ (g) + 2 O₂ (g)  ==>  CO₂ (g)  + 2 H₂O (g)     ΔH°c = - 898 kJ

3). Penguraian N₂O₄ (gas) dgn membebaskan kalor 58 kJ/mol

    Reaksi Penguraian N₂O₄ yaitu penguraian menjadi unsur-unsur penyusunnya, maka:

     N₂O₄ (g) ==> N₂ (g) +  2 O₂ (g)

       Pada reaksi tersebut dibebaskan kalor 58 kJ, artinya reaksi merupakan reaksi Eksoterm sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai negatif (-), maka persamaan termokimianya untuk penguraian 1 mol N₂O₄ adalah:

     N₂O₄ (g) ==> N₂ (g) +  2 O₂ (g)     ΔH = - 58 kJ

Besarnya nilai entalpi untuk reaksi penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsur penyusunnya disebut entalpi penguraian (ΔH°d) sehingga persamaan termokimianya menjadi:

     N₂O₄ (g) ==> N₂ (g) +  2 O₂ (g)     ΔH°d = - 58 kJ

Demikian pembahasan terkait penulisan persamaan termokimia, semoga membantu.

Pelajari soal-soal lain tentang Termokimia dan Energitika lainnya melalui link berikut:

Menghitung Energi Ikatan Rata-Rata

https://brainly.co.id/tugas/17531044

Menghitung Kalor Pembentukan

https://brainly.co.id/tugas/18276433

Menghitung Kalor Pembakaran

https://brainly.co.id/tugas/15652728

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas    : X I

Mapel   : KIMIA

BAB      : Termokimia dan Energitika  

Kode     : 11.7.2.

--------------------------------------------------------------------------------------------------