Logam-logam cu, hg, ag, pt dan au tidak dapat larut dalam asam keras encer (hcl atau h2so4). Dapatkah anda menjelaskan kenyataan itu ? (Pergunakan daftar potens

Logam-logam seperti Cu, Hg, Ag, Pt, dan Au tidak dapat melarut dalam asam kuat seperti HCl dan H₂SO₄. Hal ini karena potensial elektroda standar untuk logam-logam itu lebih besar daripada potensial elektroda standar dari ion hidrogen (dari asam kuat HCl dan H₂SO₄).

Pembahasan

Potensial sel dihasilkan dari perbedaan potensial listrik untuk setiap elektroda. Meskipun tidak mungkin untuk menentukan potensial listrik dari satu elektroda, maka ditetapkan suatu acuan elektroda dengnan nilai potensialnya adalah nol dan kemudian menggunakannya sebagai referensi/acuan. Elektroda yang dipilih sebagai referensi adalah elektroda hidrogen.

Berikut adalah data potensial elektroda standar untuk logam-logam sebagaimana pada soal :

• Potensial elektroda standar Cu
  E⁰ Cu²⁺ | Cu = +0.34 V.
• Potensial elektroda standar Hg
  E⁰ Hg₂²⁺ | Hg = +0.85 V.
• Potensial elektroda standar Ag
  E⁰ Ag⁺ | Ag = +0.80 V.
• Potensial elektroda standar Pt
  Untuk nilai potensial reduksi Pt masih belum diketahui, tetapi dianggap berniilai positif karena logam Pt berada di sebelah kanan unsur H pada deret volta.
• Potensial elektroda standar Au
  E⁰ Au³⁺ | Au = +1.50 V.
• Potensial elektroda standar H
  E⁰ H⁺ | H₂ = +0.0 V.
  ion hidrogen yang dimaksud dari asam HCl dan H₂SO₄ pekat.

Nilai potensial sel total dari dua elektroda seharusnya bernilai positif supaya reaksi dapat berlangsung spontan. Potensial logam-logam yang disebutkan jauh lebih besar dari potensial reduksi dari ion hidrogen (dari asam HCl dan H₂SO₄), maka yang mengalami reduksi adalah ion logam terlarut menjadi padatan yang berarti logam tidak melarut dalam HCl maupun H₂SO₄.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang potensial elektroda standar :
  brainly.co.id/tugas/17322013
• Materi tentang reaksi logam dan larutan aluminium sulfat :
  brainly.co.id/tugas/51515858
• Materi tentang sel volta :
  brainly.co.id/tugas/15742845

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : 12
Bab     : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode   : 12.7.2

#SolusiBrainlyCommunity