Reaksi: CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O Diketahui energi ikatan (kJ/mol): C – H : 413 C = O : 799 O = O : 495 O – H : 463

Apabila diketahui nilai energi ikatan :

C - H : 413 kJ/mol

C = O : 799 kJ/mol

O = O : 495 kJ/mol

O - H : 463 kJ/mol

Maka nilai perubahan entalpi reaksi berdasarkan : CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ + 2H₂O adalah sebesar -808 kJ/mol.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : nilai energi ikatan : C - H : 413 kJ/mol

                                                   C = O : 799 kJ/mol

                                                   O = O : 495 kJ/mol

                                                   O - H : 463 kJ/mol

                   reaksi : CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ + 2H₂O

Ditanya : ΔH reaksi ?

Jawab :

ΔH reaksi = ΣEI zat pereaksi – ΣEI zat hasil reaksi

                = {(4 × C–H) +(2 × O=O)} - {(2 × C=O) + (2 × 2 × H-O)}

                = {(4 × 413) +(2 × 495)} - {(2 × 799) + (2 × 2 × 463)}

                = {1652 kJ/mol + 990 kJ/mol} – {1598 kJ/mol + 1852 kJ/mol}

                = 2642 kJ/mol – 3450 kJ/mol

                = -808 kJ/mol

∴ Kesimpulan perubahan entalpi reaksi tersebut adalah -808 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang ΔH Hukum Hess https://brainly.co.id/tugas/7687839

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/15780198

materi tentang ΔH pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/21627904

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/967193

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/3619279

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/17981557

----------------------------

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 2  

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : termokimia, ΔH reaksi, Energi Ikatan