1.50ml larutan hcl 0.1M ditetesi larutan NaOH 0.1M * hitunglah PH larutan a. sebelum penambahan larutan naoh b, volume larutan naoh ditambah 25ml c. ditmbah 50m

1
a
sebelum ditambah NaOH berarti hitung pH HCl
[H+] = o,1x 1 = 0,1
pH = - log H+ = 1

b.
50 mL HCl 0,1 setelah penambahan 25 ml NaOH 0,1 M
mol HCL = 50 x 0,1 = 5 mmol
mol NaOH = 25 x 0,1 = 2,5 mmol

.....HCl + NaOH ---> NaCl  + H2O
M....5.........2,5
R...2,5.......2,5..........2,5.......2,5
S...2,5.........0..........2,5.......2,5

karena sisa HCl maka cari konsentrasi HCl = mol sisa/ v total = 2,5/75 = 0,03333 (kita buat 0,03)
H+ = 3 x  10^-2
pH = - log H+ = - log 3x10^-2 = 2 - log 3

c.
50 ml HCl 0,1 M setelah penambahan 50 ml NaOH 0,1
HCL asam bervalensi 1 dan NaOH basa bervalensi 1
mol HCl = 5 mmol dan mol NaOH = 5 mmol
karena valensi dan molnya sama maka asam dan basa habis bereaksi,
PH = 7

d.
50 mL HCl 0,1 setelah penambahan 100 ml NaOH 0,1 M
mol HCL = 50 x 0,1 = 5 mmol
mol NaOH = 100 x 0,1 = 10 mmol

.....HCl + NaOH ---> NaCl  + H2O
M....5.........10
R....5...........5............5...........5
S...0.........5..........5.......5

karena sisa NaOH maka cari konsentrasi NaOH = mol sisa/ v total = 50/150 = 0,3333 (kita buat 0,3)
OH- = 3 x  10^-1
pOH = - log OH- = - log 3x10^-1 = 1 - log 3
pH = 13 + log 3


nomor 2 volume asam sulfatnya berapa?
nomor 3 soalnya kurang lengkap?